向学霸进军特意整理出2023高考冷假冲刺之高考化学300个常识盲点，期看可以为广阔考生供给搀扶帮助。
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1、钝化现象：铁、铝在冷的浓硝酸或浓硫酸中钝化。钝化只在常温下用，加热前提下铁会与浓硫酸反响。
2Fe + 6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+ 3SO2↑ + 6H2O 钝化是指活泼金属在强酸中氧化外表生成一层致密的氧化膜组织金属进一步反响。
2、浓盐酸、浓硝酸，在离子方程式中拆开，浓硫酸不拆开。
3、在离子方程式中，廓清石灰水要拆开写成离子，污浊石灰乳不拆。
4、有阴离子必有阳离子，有阳离子未必有阴离子，如金属中只要自在电子。
5、氢氧化钠与乙醇不反响。
6、阿伏伽德罗常数考点陷阱有：未告知体积，如PH=1的盐酸溶液中，氢离子的个数为0.1NA。
7、苯中无C=C双键。
8、碳酸钠俗名是纯碱、苏打，显碱性但不是碱，是盐。（不变）
9、小苏打是碳酸氢钠，加热合成成碳酸钠、二氧化碳和水。（不不变）在揣度题中会出。
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10、醋酸、苯酚、水、乙醇，分子中羟基上氢原子的活泼性依次削弱。故，氢氧化钠与乙醇不反响。
11、碱金属元素的熔沸点是原子半径越大熔沸点越低；卤素单量是分子晶体，靠范德华力连系，范德华力大小与分子量有关，分子量越大范德华力越大，熔沸点也就越高。碱金属元素是金属晶体，连系键是金属键，原子半径越小原子核间的引力越强，越难毁坏，熔沸点越高。#跟着核电荷数的递增，熔沸点逐步降低（与卤素、氧族相反）
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12、锂与氧气反响只生成氧化锂，钠在常温消费氧化钠，加热或完全燃烧生成过氧化钠。
13、碱金属的特殊性：锂的密度比煤油小，不克不及保留在煤油中，凡是密封在白腊里，钠的密度比水小，比煤油大。
14、碱金属的密度由锂到铯逐步增大的趋向，但是有反常的钠密度比钾的大。
15、酸式盐的化解度一般比响应的正盐大，但是碳酸钠比碳酸氢钠的化解度大。
16、煤的干馏是化学改变，蒸馏和分馏是物理改变。
17、卵白量的变性是化学改变，盐析是物理改变。
18、碱性氧化物必然是金属氧化物，金属氧化物纷歧定是碱性氧化物。Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4。
19、酸性氧化物纷歧定长短金属氧化物（如Mn2O7），非金属氧化物也纷歧定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。
20、酸性氧化物大大都能溶于水并与水反响生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO2）不溶于水。碱性氧化物的概念：能跟酸起反响，生成盐和水，且生成物只能有盐和水。
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21、氧化性：Cl2Br2Fe3+I2S；复原性：碘离子亚铁离子溴离子氯离子
22、22.4L，必然是标况下，气体，四氯化碳、苯、水、酒精、三氧化硫、碳原子数大于4的烃（新戊烷在标况下是气体）都不是气体，且记得混应时能否反响好比NO和O2。
23、次氯酸是弱电解量，离子方程式不拆开。
24、跟着反响的停止，浓会逐步变稀，故不克不及停止到底，好比二氧化锰与浓盐酸反响。
25、水玻璃为硅酸钠等易容性硅酸盐的混合物。
26、银氨溶液配造办法:在AgNO3溶液中加进稀氨水
AgNO3 + NH3.H2O = AgOH↓+NH4NO3
接着加稀氨水：AgOH + 2NH3.H2O =Ag(NH3)2 OH + 2H2O ,到沉淀刚好化解停行.
27、偏铝酸根与氢离子反响：假设是H+少量发作 H+ + H2O + AlO2-=Al(OH)3 ↓ 假设是大量H+ 那么 AlO2- +4H+=Al3+ + 2H2O
28、泡沫灭火器的反响原理：双水解的利用：Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑
29、苯酚钠与二氧化碳，无论二氧化碳通过几，只消费碳酸氢钠，C6H5ONa+CO2+H2O==C6H5OH+NaHCO3。
30、苯酚才气与碳酸钠反响:
C6H5-OH + Na2CO3 --→ C6H5-ONa + NaHCO3
那个反响能发作,是因为苯酚酸性强于碳酸氢根。苯酚钠只能与二氧化碳反响:
C6H5-ONa + CO2 + H2O --→ C6H5-OH + NaHCO3
该反响能发作,因为碳酸酸性强于苯酚。
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31、磷与氯气反响，氯气充沛生成五氯化磷，氯气不敷生成三氯化磷。
32、白磷分子式为P4、分子晶体，故12.4g白磷含有磷原子数目为0.4NA。
33、Cl2与足量Fe反响，无论铁过量仍是未过量，只生成氯化铁，只要溶液中铁才与氯化铁反响消费氯化亚铁。
34、Al3++ 3 AlO2- + 6 H2O =4 Al(OH)3↓
35、过量二氧化碳通进水玻璃中反响为：
2H2O+2CO2+Na2SiO3=2NaHCO3+H2SiO3↓，二氧化碳不外量生成碳酸钠。
36、比力半径大小：（1）层数不异，核大半径小（2）层异，层大半径大（3）核同，价高半径小，例如铁大于二价铁大于三价铁（4）电子层构造不异，核电荷数越大，半径越小。
37、C是构成化合物最多的元素、单量是天然界中硬度更大的物量元素或气态氢化物中氢的量量分数更高的元素。
38、元素气态氢化物能和它的氧化物在常温下反响生成该元素单量的是S。那是高中很重要的化学反响，也是独一表现二氧化硫具有氧化性的反响。 2H2S+SO2=2H2O+3S
39、元素的气态氢化物和它的更高价氧化物对应的水化物能反响生成盐的元素为N。
40、单量在常温下呈液态的非金属元素为Br.单量在常温下呈液态的金属元素为：Hg。
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41、合金是混合物，性能往往优于其成分的金属，好比：硬度比它的各组分金属硬度大，合金的熔点比它的各组分熔点要低。
42、3Mg+N2==Mg3N2 2Mg+CO2==C+2MgO（前提都是点燃，别忘记哦，在物量的量中会出，假设认为镁与氮气不反响就是错的哦）
43、生铁、通俗铁、不锈钢含碳量依次降低。生铁：生铁是含碳量大于2%的铁碳合金，钢：钢是含碳量在0.04%-2.3%之间的铁碳合金，不锈钢是Fe、C、Cr合金，Fe含量大约为74.6%。
44、明矾清水的原因是操纵水解原理，原理是明矾在水中能够电离出两种金属离子： KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42-而Al3+很随便水解，生成胶状的氢氧化铝Al(OH)3： Al3+ + 3H2O = Al(OH)3（胶体）+ 3H+ 氢氧化铝胶体的吸附才能很强，能够吸附水里悬浮的杂量，并构成沉淀，使水廓清。
45、铁或者铝造成能够密封贮运浓硫酸或者是浓硝酸，是因为铁和铝不克不及与浓硫酸和浓硝酸反响。错，不是不反响，钝化是浓硫酸和浓硝酸把铁和铝外表氧化，生成致密氧化物，阻遏了金属与浓酸的接触。
46、金属铝与强碱溶液的反响，水做氧化剂。不是氢氧化钠。2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
47、镁在二氧化硫中燃烧与在二氧化碳中类似，生成氧化镁和单量硫，但是生成的硫能陆续与镁反响，生成硫化镁。2Mg+SO2==2MgO+S Mg+S==MgS 前提都是点燃
48、铝热反响：氧化铁:
2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe
四氧化三铁:8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe
二氧化锰: 4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn (反响前提都为高温)铝热反响的利用：用于冶炼稀有金属、野外焊接铁轨、定向爆破。
49、铝热反响的重点：
（1）铝热反响常用于冶炼高熔点的金属，而且它是一个放热反响，此中镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂。
（2）原理：铝热反响的安装中铝热剂在最下面,上面展层氯酸钾,中间插根镁条.反响时先点燃镁条,高温使氯酸钾合成产生氧气,如许又促进镁条燃烧.镁条燃烧产生大量热,因为铝热反响需高温前提,如许反响就得以停止。
50、元素金属性强弱的揣度办法：
（1）与水或酸反响置换氢的难易
（2）更高价氧化物对应水化物的碱性强弱。
（必然是更高价哦，抉择题中会出，陷阱是往掉更高价）
（3）单量的复原性或离子的氧化性
（4）单量间的置换反响。
（5）电化学原理
（6）元素在周期表中的位置。
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51、电化学记住几点：原电池：负氧，负负正正（阐明什么意思呢，就是负极发作氧化反响，阴离子往负极挪动，阳离子往正极挪动，一般测验出抉择题，只要揣度出谁做负极，它必然是发作氧化反响，记不住就那么记娃哈哈不是新推出一款水喊做富氧水吗）哈哈电解池：电解池记住：阳氧，就是阳极发作氧化反响，阴离子朝阳极挪动，阳离子向阴极挪动。
52、电化学的考点次要集中几点：（1）揣度谁做负极、正极（2）离子挪动标的目的（3）发作什么反响（4）电流挪动标的目的（5）电子挪动标的目的（6）转移电子数目（7）正负极方程式（8）氢氧燃料电池（9）电化学侵蚀（次要是吸氧侵蚀）（10）精炼铜、氯碱工业等。
53、记住原电池和电解池可不是可逆反响，可逆反响是统一形态下，也就是前提不异，而电解池和原电池一个有外接电源一个没有。
54、二氧化碳电子式必然会写，不克不及写错。
55、记不记得硅也能够与氢氧化钠反响：Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2(气体)，不但单只要铝，看题眼怎么说的，假设是金属就是铝，非金属就是硅。
56、原电池能够理解为庇护的是正极，而电解池能够理解庇护的是阴极。所以精炼铜或者是电镀，粗铜做阳极，你总不克不及把粗铜做阴极给庇护起来吧，镀层做阳极，镀件做阴极。
57、氢氟酸可以化解良多其他酸都不克不及化解的玻璃（二氧化硅）反响方程式如下： SiO2(s) + 4 HF(aq) → SiF4(g) + 2 H2O(l)
58、碘单量遇淀粉变蓝，而不是碘化钾中的碘元素。做题中经常会忘记，好比碘盐中的碘能够间接用淀粉查验，那句话是错误的。
59、氢氧化铝和碳酸氢钠都能够用来治疗胃酸过多，切忌不成用碳酸钠哦。
60、发酵粉次要成分是小苏打，是碳酸氢钠，不是碳酸钠哦。
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61、金属锂在空气中燃烧只生成氧化锂，没有过氧化物产生。
62、二氧化硫、二氧化碳不与氯化钙、氯化钡反响，好比考题中说将二氧化硫通进氯化钡溶液中可生成亚硫酸钡。是错误的。能够那么记忆：碳酸钙与盐酸反响生成的是氯化钙、二氧化碳和水，那个反响不是可逆。或者是弱酸不克不及造强酸。
63、漂白粉失效的原理方程式：漂白粉的次要成分是次氯酸钙和氯化钙，次氯酸钙和空气中的二氧化碳和水蒸气反响生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光合成生成氯化氢和氧气。因为次氯酸才有漂白效果，所以次氯酸合成之后就失效了。Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HCIO 2HCIO=2HCI+O2
64、见光合成和受热合成的物量要记住哦。见光合成的物量：硝酸、碘化银、溴化银、氯化银、次氯酸。碳酸氢钠是加热才合成。
65、见光合成和受热合成的物量要记住哦。见光合成的物量：硝酸、碘化银、溴化银、氯化银、次氯酸。碳酸氢钠是加热才合成。
66、氧化复原反响：不只要会揣度化合价的改变，还要会揣度复原产品和氧化产品、氧化剂和复原剂。身手：升失氧化复原剂对应氧化产品；降得复原氧化剂对应复原产品。或者记住：复原剂对应氧化产品，氧化剂对应复原产品。（氧化剂、复原剂说的是反响物，复原产品和氧化产品只的是生成物。）
67、抉择题会出：C6H6O(苯酚) + O2 生成C6H4O2 (苯醌kun) +H2O那就是苯酚在空气中酿成粉红色的原因。
68、淀粉和纤维素固然都契合通式（C6 H10 O5）n，都是碳水化合物记住二者不是同分异构体，因为n值差别。
69、淀粉、纤维素、卵白量、蚕丝、天然橡胶都是高分子化合物，但是油脂不是。合成有机高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯、有机玻璃、合成纤维、合成橡胶等）
70、必然量的过氧化钠与必然量的二氧化碳和水蒸气反响，可视做先与二氧化碳反响，待二氧化碳反响完全，再与水反响。
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71、过氧化钠与二氧化碳和水反响，可理解为吸收了二氧化碳中的CO，水中的H2。例如：全国高考题：取a g某物量在氧气中完全燃烧，将其产品跟足量的过氧化钠固体完全反响，反响后固体的量量刚好也增加了a g。下列物量中不克不及称心上述成果的是（）
A．H2 B．CO C．C6H12O6 D．C12H22O11解析：A氢气燃烧生成水，过氧化钠与水反响相当于吸收了水中的氢气，正好符号前后量量稳定。B一氧化碳燃烧生成水，过氧化钠与水反响相当于吸收了二氧化碳中的CO，故准确。C能够将其变式6（CO）6(H2)，就能够参考AB了。D选项，就不契合了。
72、铁与水蒸气高温反响，不写气体符号。3Fe+4H2O==Fe3O4+2H2
73、柴炭与浓硫酸、浓硝酸均生成二氧化碳。C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O；C+4HNO3(浓)=CO2(气体)+4NO2(气体)+2H2O
74、将钠、镁、铝各0.3mol别离放进100mL1mol·L－1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（）
A．1∶2∶3 B．6∶3∶2 C．3∶1∶1 D．1∶1∶1解析：准确谜底选C。别忘记钠过量会与水反响放出氢气，而铝和镁不克不及与水反响，且二者过量，只能用盐酸的量计算生成氢气的量。
75、搜集九到高考原题，关于离子共存问题，那个考点就呈现三回，是什么呢？就是二价铁离子、氢离子、硝酸根离子不克不及共存，因为二价铁离子会被氧化成三价铁离子。
76、铵根离子能够与氢离子共存，偏铝酸根能够与氢氧根共存。或者那么记也能够（偏铝酸根离子不克不及与氢离子，弱碱根离子共存。铵根离子不克不及与氢氧根离子，弱酸根离子共存。）
77、烃的定义是仅有碳氢两种元素构成的有机化合物喊碳氢化合物又称为烃。烃根据碳骨架的外形能够分为链烃(开链脂肪烃)和环烃。童鞋要记住：汽油、柴油、和动物油他们都是混合物，不契合烃的定义，像是溴乙烷也不是烃，因为含有溴元素，只能喊做烃的衍生物。
78、烃分子里的氢原子能被其它原子或原子团所代替而生成此外物量，喊做烃的衍生物。如一氯甲烷、硝基苯等。
79、抉择题中经常考的：
乙烯和苯加进溴水中，都能看察到褪色现象，原因是都发作了加成反响。（错误）
阐明：（1）苯不克不及与溴水反响。苯只能和液溴反响（在溴化铁催化下停止）。（2）液溴和溴水的区别，液溴是纯净物，溴水是混合物。（3）苯和溴水混合振荡后，能够把溴萃取到苯中，无机层接近无色，有机层呈橙色，但是没发作任何反响。乙烯是溴水褪色是发作加成，因为有双键。（4）四氯化碳和苯都能够做为萃取剂，但是二者现象差别，苯比水轻，故颜色在上层，下层物色，而四氯化碳比水重，故上层无色、下层有颜色。一个题，我们总结出良多考点哦，童鞋要记住哦。
80、醇氧化成醛氧化成酸，醛能够复原成醇。而酸不克不及复原成醛。
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81、焰色反响是物理改变。为什么？因为电子的突跃，原子内发作改变，原子和分子没有发作改变。
82、钢铁在海水中比在河中更随便被侵蚀，次要是因为海水含氧量高。（错误）解析：记得为什么铁和稀硫酸反响中加硫酸铜后,反响速度变快，就是因为铜和铁能够构成原电池，那个题是一样的原理，海水含盐量比和河水中高，易构成原电池，更以侵蚀。
83、电化学侵蚀典型案例记住就是铁的吸氧和吸氢侵蚀。（1）那个反响构成的是原电池而不是电解池。（2）在酸性前提下，发作吸氢侵蚀：负极反响 Fe-2e-=Fe2+正极反响 2H++2e-=H2↑总反响 Fe+2H+=Fe2++H2↑（3）在中性或者是弱酸性前提下，发作吸氧侵蚀负极：Fe-2e-=Fe2+正极：2H2O+O2+4e-=4OH-
2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 （或）
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
（4）应该说测验次要考吸氧侵蚀。
84、化学侵蚀：间接反响。电化学：构成原电池，有电流。
85、离子方程式正误揣度：
（1）碳酸氢钠溶液与少量石灰水和过量石灰水反响方程式差别（记住契合少量原则，就像治理学中木桶理论，拆水几取决于左短的板子）
石灰水少量离子方程式为：
2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3(沉淀)+CO32-+2H2O
石灰水过量离子方程式为：
HCO3-+ Ca2+ +OH-=H2O+CaCO3沉淀符号
（2）碳酸钙、碳酸镁、碳酸钡，离子方程式中不拆开，那个会经常忘记。
（3）石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3（错误）石灰乳不拆开。（4）碳酸钡与硫酸反响：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓（错误，碳酸钡不拆开）
（5）硫酸铜与烧碱反响：CuSO4＋2OH-===Cu(OH)2↓＋SO42－（错误，硫酸铜应拆开）
（6）稀硝酸与过量的铁屑反响3Fe＋8H＋＋2NO3－ = 3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O（错误），离子方程式是准确，但是过量的铁会与三价铁反响消费二价铁。
（7）廓清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+ + OH－+HCO3－ = CaCO3↓ + H2O
（8）（错误，那个题第一眼会认为是准确的，也契合按少量配比关系，但是苏打是碳酸钠，小苏打才是碳酸氢钠，那是全国高考实题哦）
（9）氯化铝溶液中加进过量氨水：Al3+ + 4NH3•H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O（错误，那个考点考了好几年。就是氢氧化铝沉淀不溶于氨水）
（10）向滚水中滴加FeCl3溶液造备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O_____(△)Fe(OH)3↓＋3H+（错误，胶体不标沉淀符号，也是好几年的考点）
（11）少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O = Na＋＋OH－＋H2↑（错误，亲们第一眼看，是不是会认为准确，电荷也守恒，生成物反响物都准确，但是量量不守恒啊）所以记住，揣度离子方程式准确与否能够先看拆不拆，都准确后看电荷、量量守恒）
（12）用醋酸除往水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑（错误，醋酸弱电解量，不拆开）
（13）氯气与水反响：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－（错误，生成次氯酸弱电解量不拆开）
（14）醋酸钠的水解反响CH3COO－+H3O+=CH3COOH+H2O（错误，那个题变形良多。亲们记住水合氢离子能够拆成水和氢离子，所以题中两侧水约掉，酿成醋酸很离子和氢离子连系成醋酸分子）
（15）往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O（错误，和（9）阐明一样）亲们，那个是我总结05-08高考题中离子方程式所碰着的部门考点，畅通领悟贯穿，多做些操练、多总结）
86、在稀溶液中，酸跟碱发作中和反响生成1 mol水时的反响热喊做中和热。
（1）必需是酸和碱的稀溶液，经常出题会出浓硫酸与氢氧化钠反响生成一摩尔水，不是中和热，因为浓硫酸溶于水，会放出大量的热，必然要记住。因为浓酸溶液和浓碱溶液在彼此稀释时会放热。
（2）弱酸或弱碱在中和反响中因为电离吸收热量，此中和热小于57．3 kJ·mol－1；（3）以生成1摩尔水为基准，因而书写它们的热化学方程式时，水的系数必为1
87、燃烧热:在101 kPa时，1 mol纯物量完全燃烧生成不变的氧化物时所放出的热量，喊做该物量的燃烧热。 （1）可燃物物量的量为1 mol，因而在计算燃烧热时，热化学方程式里其他物量的化学计量数常呈现分数：如H2(g)＋1/2O2(g)====H2O(l)；ΔH=－285．8 kJ·mol－1 (记住热量和系数是有比例关系的，同时除以2 ，热量也要除以2）
(2)单量或化合物必需是完全燃烧，如反响物中碳要生成二氧化碳非一氧化碳，水的形态是液态非气态。 书写热化学方程式、要记住形态必需标明，看好题中是写燃烧热仍是中和热，记清晰中和热和燃烧热的区别，ΔH=－，表达正向是放热反响，ΔH=+表达正向是吸热反响（+，—号必需标明，不成省略），记住单元不要忘记，也不要写错。
88、淡黄色的AgBr，黄色的AgI。
89、亚硫酸根离子和氯水反响为什么会生成气体。 Cl2+SO3 2- +H2O=SO4 2- +2HCl ，亚硫酸根离子没反响完全，又和反响产品盐酸会生成SO2二氧化硫气体。（所以氯水不克不及和亚硫酸根共存，会氧化成硫酸根离子也可能会有气体生成）
90、高考抉择题：将二氧化硫通进酸性高锰酸钾溶液中，紫色退往，是因为二氧化硫具有漂白性。（错误，是操纵高锰酸钾具有强氧化性）
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91、钠测验专题：钠的密度比钾大。所以跟着核电荷数荷数的增加，密度逐步增大吗，就是错误的。
92、做钠那部门题别忘记差量法，极值法和守恒法。例如高考实题：(07全国卷II)在必然前提下，将钠与氧气反响的生成物1.5 g溶于水，所得溶液刚好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是( )
A．Na2O
B.Na2O2
C．Na2O和Na2O2D.
Na2O2和NaO2那道题就是利用了钠守恒，亲们想是不是那么一个主线，钠——钠的氧化物——氢氧化钠——氯化钠（钠来自于固体钠），通过氢氧化钠与盐酸刚好完全反响，计算出氯化钠的物量量为0.04摩尔。假设：钠与氧反响全数生成氧化钠，那么氧化钠是0.02摩尔，所以氧化钠的固体量量为0.02*62=1.24g.若生成物全数为过氧化钠，那么过氧化钠的物量的量为0.02摩尔，量量为0.02*78=1.56g，因为生成物为1.5g，阐发必为二者混合物。
93、钠是一种雪白色固体、铁也是雪白色固体，不是黑色。铜是紫红色。
94、碳酸氢钠加热客体合成为碳酸钠、水、二氧化碳。
95、泡沫灭火器的利用，硫酸铝和碳酸氢钠，双水解，生成氢氧化铝和二氧化碳和水。
96、钠与酸反响，当钠剩余时别忘记还会与水反响。
97、钠与盐溶液反响，先考虑钠与水反响，再考虑氢氧化钠与盐的反响。好比钠投进硫酸铜溶液。
98、看察钾的焰铯反响，透过蓝色钴玻璃片，因为钾中混有钠的杂量，蓝色钴玻璃能够滤往黄光。
99、设置装备摆设稀硫酸溶液，记住是将浓硫酸注进水中，并用玻璃棒不竭搅拌。2011年广东高考题
100、侯氏结合造碱法的三个化学方程式：（2012江苏高考题，一个抉择题常识点）即
：NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=
NH4Cl+NaHCO3↓2NaHCO3=
加热=Na2CO3+H2O+CO2↑
（1）向浓氨水中通进足量CO2生成碳酸氢铵
NH3 +H2O +CO2 ＝ NH4HCO3 （2）再加进食盐细末搅拌
NH4HCO3 +NaCl ＝ NH4Cl +NaHCO3 (析出)
碳酸氢铵与氯化钠反响生成一分子的氯化铵和碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠之所以沉淀是因为他的化解度很小。（
3）碳酸氢钠加热 2NaHCO3 ＝
Na2CO3 +H2O +CO2 (气体）
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101、镁能够与二氧化碳反响，2Mg +CO2=2MgO+C前提点燃，那是揣度题常考考点，一个金属和一气体反响，生成一黑色物量和白色物量。氧化镁是白色的，碳是黑色的。反响现象是猛烈燃烧，生成白色粉末和黑色固体。
102、煤的干馏是化学改变，石油的裂化也是化学改变。（长链烃断为短链烃）抉择题经常出
103、记住硫在过量的氧气中足够燃烧生成二氧化硫不是三氧化硫。（抉择题中，关于物量的量会考，求转移电子数目，二氧化硫在催化剂的感化下，才会与氧气生成三氧化硫）
104、氮气与氧气在放电前提下生成一氧化氮。
105、铁、铜等变价金属与硫反响时生成低价化合物（硫化亚铁、硫化亚铜）。而与氯气反响时生成其高价化合物。
106、SO2能使品红褪色，加热时又能恢复成原色，阐明二氧化硫具有漂白性。
107、二氧化硫不克不及漂白酸碱指示剂，如把二氧化硫通进紫色石蕊试液中，溶液变红。
108、我们再记一遍，二氧化硫使品红褪色是因为二氧化硫具有漂白性，使高锰酸钾溶液褪色是操纵二氧化硫的复原性。
109、若向品红溶液中通进等物量量的氯气和二氧化硫，不是强强联手而是两败俱伤，发作反响，Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，品红不褪色。若向紫色石蕊溶液中通进等物量量的氯气和二氧化硫，变红色（不褪色）。
110、PH5.6，才是酸雨，记住不是PH小于7就喊做酸雨。
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111、浓硫酸不克不及枯燥氨气、硫化氢、碘化氢气体。
112、记住几个常见的硫酸盐：明矾（很重要，十二水硫酸铝钾）重晶石（硫酸钡）绿矾（七水硫酸亚铁）胆矾（五水硫酸铜）芒硝（十水硫酸钠）
113、模仿题选项：PH在5.6-7.0之间的降水凡是被称为酸雨。（错误，参考114）
114、氯化铁溶液能与铜反响，可用于蚀刻印刷电路。
（准确，考了好几年的题在离子方程式里，操纵侵蚀法造造印刷线路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+(电荷不守恒，童鞋假设做离子方程式06-08年高考实题，那个点可能考了至少3次）
115、关于原电池正负极方程式书写小窍门：
（1）小我是那么记住的，记住一个通式就是2H2O + O2 + 4e- = 4OH-（那个方程式既是吸氧侵蚀的正极，又是氢氧燃料电池碱性电解量的正极方程式）
（2）若氢氧燃料电池为酸性电解量：负极：2H2 - 4e- = 4H+（生成的氢离子在酸性前提下能够存在）正极我们看通式（生成氢氧根离子不克不及在酸性前提下存在，摆布各加4个氢离子氢离子，4H++2H2O + O2 + 4e- = 4OH-+4H+，摆布约掉两摩尔水，O2+4H+ +4e- = 2H2O
（3）若氢氧燃料电池为碱性电解量：负极：2H2 - 4e- = 4H+（生成的氢离子在碱性前提下不成以存在，摆布需要各加4个氢氧根离子4OH-+2H2 - 4e- = 4H+4OH-，合并为：2H2+4OH- -4e- = 4H2O正极就是通式，记住了吗？（其实我们只需要记住2H2O + O2 + 4e- = 4OH-那个通式，阐发氢氧燃料电池是酸性仍是碱性电解量，然后摆布需要各加4个氢离子仍是4个氢氧根离子，对不）
116、外形上的次要区别:蒸馏烧瓶在瓶颈处有一略向下伸出的细玻璃管,而圆底烧瓶则无此安装。
117、SO32－与MnO4－无论酸碱性若何，都不克不及大量共存（SO2与SO32－中S的化合价不异，复原性也类似）。
118、酸性：2MnO4- + 5SO32- + 6H+ ==2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O近中性：2MnO4- + 3SO32- + H2O == 2MnO2 + 3SO42- + 2OH-碱性：2MnO4- + SO32- + 2OH- == 2MnO42- + SO42- + H2O有3种情状。
119、高锰酸钾与二氧化硫反响：2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+2H2SO4+K2SO4
120、原则情况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA（错误，标况为液体）
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121、滚水中滴加适量饱和FeCl3溶液，构成带电的胶体，导电才能加强。（错误，胶体粒子能够带电荷，但整个胶体呈电中性）
122、甲烷燃料电池：记住仍是通式一般情状甲烷燃料电池都是碱性电解量（生成的二氧化碳气体味溶于碱生成碳酸根）
负极：CH4+10OH-－8e-=CO3²－+7H2O
正极：2O2+4H2O+8e-=8OH-
总方程式： CH4+2O2+2OH－=CO3²－+3H2O
记住写燃料电池方程式能够用总的方程式减往简单的方程式就是另一极的方程式，
回根到底仍是要记住通式2H2O + O2 + 4e- = 4OH-）若燃料电池为酸性电解量呢,
仍是以甲烷燃料电池为例：（正极方程式在通式根底上摆布各加4个氢离子）
负极：CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+（总反响方程式减往正极反响方程式）
正极：2O2+8H++8e-=4H2O（通式根底上摆布加4个氢离子，再配成8e,摆布各乘以2）
总CH4+2O2=CO2+2H2O
123、医用酒精；凡是为75%。
124、血液是一种胶体，血液透析操纵胶体性量，透析操纵半透膜原理，胶体不克不及透过半透膜，溶液能够透过。
125、记住：沉淀的转化是由一种难溶物量转化为另一种难溶物量的过程。
126、核素是指具有必然数目量子和必然数目中子的一种原子。（有例子，就是发不上来呀）
127、工业上用氯气和熟石灰造取漂白粉。
128、工业造备氯气能够通过电解食盐水，或者电解融熔的氯化钠固体。尝试室摘取的是二氧化锰与浓盐酸反响。记住：看题中怎么问的，是写工业的仍是尝试室的。（揣度题中经常会有一个是我们熟悉但是很随便忘记的方程式，2014年全国纲领无机揣度i题就是有一个浓盐酸与二氧化锰的，童鞋必然认实阐发，同时书上要求的方程式也要熟记，出格是不常用的，还有镁与二氧化碳反响，铁与水蒸气反响。）
129、二氧化碳与偏铝酸根反响：
CO2少量：2AlO2- + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3 ↓+ CO32-
CO2过量：AlO2-+CO2+2H2O=A(OH)3↓+HCO3-
130、稀有气体是单原子分子，分子中没有化学键。
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131、氨气与氯化氢气体，产生白烟，可用于查验氨气，测验题眼。
132、氨：分子构性：三角锥形，二氧化碳：曲线型。
133、二氧化碳、过氧化钠、碳化钙，必然会书写电子式。
134、氨气与氯化氢气体，产生白烟，可用于查验氨气，测验题眼。
135、氨：分子构性：三角锥形，二氧化碳：曲线型。
136、二氧化碳、过氧化钠、碳化钙，必然会书写电子式。
137、非金属性越弱的氢化物不变性越差。
138、化学平衡常数：aA+bB=cC+Dd记住平衡常数等于：ccdd./aabb（大白我要表达的意思吗，其实是太难打了）
139、化学平衡常数只与温度有关，与浓度无关。
140、反响物或生成物中有固体或者是纯液体存在时，因为其浓度能够看做是1而不代进公式。
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141、若升高温度，平衡常数（K）增大，则正反响为吸热反响，值减小。则正反响为放热反响。
142、碳铵：氨气、二氧化碳、水，1:1:1生成碳酸氢铵（俗称碳铵）（2010年高考重庆卷）
143、滴定管分酸式滴定管碱式滴定管区别；
（2012年重庆高考抉择考点）酸式滴定管-------玻璃活塞-------量取或滴定酸溶液或氧化性试剂。碱式滴定管-------橡胶管、玻璃珠-------量取或滴定碱溶液。刻度上边的小(有0刻度)，下边的大。切确度是百分之一。即可切确到0.01ml下部尖嘴内液体不在刻度内，量取或滴定溶液时不克不及将尖嘴内的液体放出。
144、关于恒容容器，通进稀有气体，因为容器的体积稳定，各组分的浓度连结稳定，故反响速度连结稳定，平衡也即不挪动。若为恒压容器，通进稀有气体，容器的体积膨胀，关于反响则相当于减压。（经常考）
145、苯环上有-OH才气使FeCl3显紫色。（2010高考化学重庆卷）
146、一氧化氮尝试室只能用排水法搜集。（与空气中的氧气反响，不克不及用排空气法）
147、一氧化碳只能用排水法，因为一氧化碳难溶于水，密度与空气相差不大且有毒。
148、常构成氢键的元素是N、O、F。
149、将二氧化碳通进饱和碳酸钠溶液中，溶液变污浊或有晶体吸出，阐明碳酸氢钠的化解度小于碳酸钠，方程式就是二氧化碳、水、碳酸钠反响生成碳酸氢钠。
150、揣度题题眼：A的气态氢化物可与其更高价含氧酸反响生成离子化合物，A为氮元素。（2013山东高考）
151、A单量在暗处与氢气猛烈化合并发作爆炸，则A为氟气。（2013年广东高考）
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152、电化学专题常识：
电解池
（1）电解池中惰性物量做电极，电极不介进反响。（石墨、铂等）
（2）电解池中金属做阳极要参与反响。
（3）阳极发作氧化反响，阳离子往阴极挪动，阴离子往阳极挪动。
（4）电镀铜：铁上镀铜，铁做阴极（镀件），铜做阳极（镀层），电镀液：含有镀层阳离子（浓度稳定）
（5）精炼铜：粗铜做阳极，精铜做阴极。（阳极量量削减与阴极量量增加不相等，粗铜化解会有锌离子、铁离子等，在关于物量量抉择中经常出，转移2mol电子，阳极化解的量量大于64g,记得不）
（6）记住二次电源，放电时候正极对应充电的阳极，放电的负极对应充电的阴极，做题经常用）
原电池：
（1）电子沿导线活动，从负极出，电流是正极到负极。（固然晓得那个常识点，做题经常出错，说电子进进溶液（错误））（2）负氧，负负正正。（负极发作氧化反响，阴离子往负极挪动，阳离子往正极挪动）（3）氢氧燃料电池，记住通式。（4）钢铁侵蚀：吸氧析氢。
金属的电化学庇护：
（1）牺牲阳极的阴极庇护法（原电池原理），让被庇护的金属做正极，用比被庇护金属活泼性较强的金属做负极。
（2）外加电流的阴极庇护法（电解池原理），让被庇护金属做阴极。
外加记住：一次电池（锌锰电池）领会就能够，有一年高考题出了一种新电池，那种电池反响类似锌锰电池，
至少我们记得锌锰电池的负极反响方程式就能够
负Zn + 2OH- -2e-====Zn(OH)2
正2H2O + 2MnO2 +2e- ====2MnO(OH)+2OH-
二次电源：（铅蓄电池）充电和放电不是可逆。
放电：铅蓄电池的两极是Pb和PbO2，
电解量溶液是H2SO4,
总的电池反响是:
Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O （放电、充电）
负极Pb：Pb＋SO42－－2e－＝ PbSO4
正极：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O
充电：
阴极：PbSO4+2e－=Pb＋SO42－
阳极：PbSO4＋2H2O-2e－＝PbO2＋4H＋＋SO42－
153、柴炭与浓硫酸、浓硝酸均生成二氧化碳。C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O；C+4HNO3(浓)=CO2(气体)+4NO2(气体)+2H2O（前提是加热）
154、原电池和电解池综合的题，思维定势（一般出题也是可逆符号上方表达放电为原电池，下方表达充电电解池，但是必然重视有时考题上方表达电解池下方表达原电池。（认实读题，07高考天津出过）
155、正盐定义：既不含能电离的氢离子，又不含氢氧根离子的盐。 正盐是酸和碱完全中和的产品，但正盐的水溶液纷歧定显中性，如Na2CO3（碳酸钠）溶液显碱性，(NH4)2SO4（硫酸铵）溶液显酸性。（电化学测验也用到过那个常识点）
156、各类常数化学平衡常数:（前面展垫不说了，就是生成物浓度幂之积与反响物浓度幂之积的比值是一个常数）电离常数：弱电解量的电离到达平衡时溶液中所生成的各类离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。水的离子积常数：在必然温度下，氢离子浓度与氢氧根离子浓度乘积是一个常数。溶度积：在必然前提下，难溶物量的饱和溶液中，存在沉淀化解平衡，那个平衡常数就喊做溶度积。只用电解的阴阳离子乘积，就能够，假设电离出2个阴离子，记得是阴离子整体的平方。（其实欠好打，不太大白的话，看一下教材）以上均与温度有关。
157、测验重点:稀释某种溶液并非所有离子的浓度都削减。如稀释酸性溶液时，氢氧根离子浓度增大，稀释碱性溶液时，氢离子浓度增大。
158、越稀越电离。
159、c(H+)·c(OH-)=K(W),此中K(W)称做水的离子积常数,简称水的离子积;c(H+)和c(OH-)是别离是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物量的量浓度。
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160、酸、碱按捺水的电离，能水解的盐促进水的电离。（闫水杰消耗水电离的氢离子或氢氧根所以是促进水的电离）
161、氢离子浓度大于氢氧根离子浓度是酸性溶液的需要前提，用PH揣度需要有前提前提为25摄氏度。
162、酸越弱，对应的碱性越强。醋酸大于碳酸大于苯酚大于碳酸氢根（记住碳酸对应的盐是碳酸氢钠，碳酸氢根对应的盐是碳酸钠，因为：碳酸一级电离生成碳酸氢根离子和氢离子）（全国高考原题的常识点）
163、水解反响是微弱的，可逆的，吸热反响。（勒夏特列原理就能够利用了，必需记住，准确，升高温度平衡会向着的吸热标的目的停止）
164、完全双水解：（记住几个常用的，也是揣度力子共存问题要考虑的）
Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-、ClO-、AlO2-；
Fe3+与HCO3–、CO32–、ClO-、AlO2-；
Fe2+与AlO2-;
NH4+与SiO32-等。（测验中经常出的是铝离子和硫离子，记住双水解，就是一个攫取水中的氢离子，一个攫取水中的氢氧根离子）
165、硫酸氢钠。那是强酸的酸式盐，只电离，不水解。
NaHSO4的电离:NaHSO4=Na+ H+ +SO4（2-）（溶液中）
NaHSO4=Na+HSO4- （熔融）高考题出过抉择题，要晓得硫酸氢钠水溶液显酸性。
166、盐类水解的利用：
（1）设置装备摆设氯化铁溶液，加进必然量的盐酸避免水解（方程式会写吗，就是铁离子攫取水中的氢氧根离子，生成氢氧化铁胶体（非沉淀），或间接化解在浓盐酸中再加水稀释。
（2）镁条放进氯化铵、氯化铜、氯化铁溶液中产生氢气。为什么因为铵根离子，铜离子，铁离子，水解攫取水中的氢氧根离子，有氢离子产生，溶液显酸性。
（3）造备氢氧化铁胶体：废水中滴加饱和氯化铁溶液（并陆续煮沸，就是水解是吸热反响，升高温度平衡会向着吸热反响标的目的停止，也就是生成氢氧化铁胶体标的目的）
（4）明矾、三氯化铁清水，铝离子和铁离子水解生成氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体。
（5）苏打能够洗涤往油污：苏打是碳酸钠，碳酸根水解生成碳酸氢根和氢氧根离子，加热，促进水解，碱性加强，往油污才能加强。
（6）泡沫灭火器的原理：硫酸铝和碳酸氢钠，双水解的利用。
（7）某些挥发性酸的盐溶液加热蒸干的产品：氯化铁、氯化铝、氯化铜，加热蒸干得不到原物量。氯化铁蒸干灼烧得到三氧化二铁。氯化铝得到三氧化二氯，氯化铜得到氧化铜。不挥发的盐溶液：硫酸铝、碳酸钠，加热得到原物量，因为硫酸、氢氧化钠不挥发，不成能得到氢氧化铝和氢氧化钠。
167、蒸干盐溶液所得物量的揣度：
（1）先考虑合成：碳酸氢钠、碳酸氢钙。蒸干得到碳酸钠和碳酸钙
（2）考虑氧化复原反响：加热蒸干亚硫酸钠溶液得到硫酸钠，硫酸亚铁得到硫酸铁。
（3）盐溶液水解生成难挥发性酸时，一般得到原物量。如硫酸铜。盐类水解生成易挥发性酸时，蒸干一般得到对应氧化物，如氯化亚铁得到三氧化二铁。
（4）氯化铵、硫化铵溶液蒸干、灼烧无残留物。（盐类水解抉择题会出，大题也会，让你写出水解方程式，记住常见的水解离子，反响方程式有水参与，生成氢离子或氢氧根离子，双水解五氢离子和氢氧根离子生成）
168、PH和为14的强酸强碱等体积混合，溶液呈中性。PH和为14的强酸和弱碱等体积混合，溶液呈碱性。（谁弱显谁性）
169、等体积等物量量浓度的一元强酸和一元弱碱混合，溶液呈酸性。（谁强显谁性）中和反响看物量的量，一元强酸和一元弱碱反响刚好生成强酸弱碱盐，显酸性。
170、常温时，0.1moll-的氢氧化钠溶液，由水电离出的氢离子和氢氧根离子为10-13mol，（阐明，0.1moll-的氢氧化钠溶液中的氢氧根离子浓度为0.1moll-，所以氢离子浓度为10-13moll-，氢离子浓度为水电离的，且水电离的氢离子和氢氧根离子浓度相等。
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171、PH=11的碳酸钠溶液中，由水电离的氢氧根为10-3moll-
172、PH=4的氯化铵溶液中，由水电离的氢离子浓度为10-4moll-
173、比力离子浓度大小，时刻记住电荷守恒、物料守恒和量子守恒。认真阅读，看到差别等式特征想到差别守恒式子）以碳酸钠为例：电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(CO3^2-)+c(HCO3^-)+c(OH-)（测验重视考点在，碳酸根带两个电荷，故系数为2，常考点，童鞋们，假设看到抉择题选项中等式两侧都是电荷的，必然要想到电荷守恒）物料守恒：c(Na+)是碳酸根离子物量的量的2倍，电离水解后，碳酸根以三种形式存在所以
c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
（测验考点，整体倍数，2的位置放在碳元素整体外，还有假设发现选项中既有电荷又有分子，必然想到物料守恒）量子守恒：量子守恒能够用电荷守恒和物料守恒两个式子相减而得到（电荷守恒-物料守恒=量子守恒）。本人做题时都是用电荷和物料两个式子推出量子守恒，量子守恒给人最曲看的的觉得就是看似不成能其实是对的，所以当看到如许的选项时，必然想到是量子守恒，需要我们准确写出电荷和物料，推出量子守恒）本色：（水电离出的c(H+)=c(OH-)在碳酸钠水溶液中水电离出的氢离子以（H+，HCO3-,H2CO3）三种形式存在，此中1mol碳酸分子中有2mol水电离出的氢离子所以c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)）
174、离子浓度比力（1）酸溶液或碱溶液好比：硫化氢，第一步电离为：氢离子和硫氢根离子，硫氰根离子会陆续电离，电离出氢离子和硫离子，以第一步电离为主。故离子浓度大小关系为：氢离子大于硫氢根离子大于大于硫离子大于氢氧根离子（2）盐溶液碳酸氢钠溶液中：Na+ HCO3-OH-H+ （至于氢离子和碳酸根离子大小比力高中不涉及）同时重视溶液中其他离子对该离子的影响，好比比力物量量不异的各溶液中铵根离子浓度的大小硫酸氢铵大于氯化铵大于醋酸钠。混合溶液比力第一考虑能否发作反响，先要确定反响后的物量及各物量的浓度，再考虑电力因素、水解因素。
175、热化学方程式一般不写反响前提。即没必要说明点燃、催化剂等反响前提。没必要标注气体、沉淀物物量的契合上下箭头。
176、重视漏写或错写物量的形态，正负号与方程式的计量数不合错误应是书写方程式最易呈现错误的。
177、反响热的计算：△H ＝生成物总能量-反响物的总能量△H ＝E1(反响物的键能总和)-E2(生成物的键能总和)例题阐发：（2011重庆高考）SF6是一种优良的绝缘气体，分子构造中只存在S—F键，已知1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F—F、S—F键需要吸收的能量别离为160 kJ、330kJ，则S(s) + 3F2(g) = SF6(g)的反响热△H为
A．—1780kJ/mol B．—1220kJ/molC．—450kJ/mol D．+430kJ/mo△H=反响物断键吸收的总热量-生成物成键释放的总能量
=（280+160×3-330×6重点）kj/mol
=-1220KJ/mol
例题阐发：（2010全国课标高考题）已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反响的△H = -12.1kJ /mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反响的△H =-55.6kJ/ mol。则HCN在水溶液中电离的△H等于（ C ）电离吸热
A．-67.7 kJ /mol B．-43.5kJ /mol C．+43.5 kJ/mol D．+67.7 kJ/ mol
178、转化率=△(改变的)/初始量
179、PH不异的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①②③（准确，2014全国课标二卷）阐发起首我们晓得，醋酸酸性大于碳酸大于次氯酸，酸越弱对应的碱性越强，因为PH值不异，故次氯酸钠浓度小于碳酸钠小于醋酸钠，即1.》2》3.，那个经常考。
180、（模仿题阐发）25 ℃，某浓度的盐酸、氯化铵溶液中由水电离出的氢离子浓度别离为1.0×10－a mol·L－1、1.0×10－b mol·L－1，那两种溶液的pH之和为(A)
A．14－a＋b B．14＋a＋b
C．14－a－b D．14＋a－b
阐发：盐酸中由水电离的氢离子浓度等于氢氧根浓度，通过例子积常数，求得溶液中氢离子浓度为1*1014+a mol·L－1，氯化铵中由水电离的氢离子浓度就是溶液中的氢离子浓度为1.0×10－b mol·L－1，所以和为14-a+b。
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181、Ksp的数值越大，电解量在水中的化解才能越强。
182、在水溶液中，只要羧基可电离出氢离子。
183、乙炔、乙烯能够使酸性高锰酸钾褪色。
184、点燃法可以辨别甲烷和乙烯。
185、溴乙烷氢氧化钠的水溶液代替，氢氧化钠醇溶液消往。
186、查验卤代烃分子中的卤素原子：（1）取少量卤代烃（2）加进氢氧化钠溶液（3）加热煮沸或水浴加热（4）冷却（5）加进稀硝酸酸化（6）加进硝酸银（氯化雪白色溴化银浅黄色碘化银黄色）
187、酚：底子特征就是羟基与苯环间接相连。
188、酚与芳香醇属于差别类别有机物，不属于同系物。（重点）
189、乙酸乙酯几个重点：
（1）加进挨次：先加乙醇，再加浓硫酸（加进碎瓷片以防暴沸），最初加乙酸（冰醋酸）。
（2）可逆反响
（3）长导管感化：导气兼冷凝。
（4）导气管不要伸到Na2CO3溶液中往，避免因为加热不平均，形成Na2CO3溶液倒吸进加热反响物的试管中。
（5）饱和Na2CO3溶液的感化是：
(1)吸收乙醇（2）中和乙酸（3）降低乙酸乙酯的化解度（碳酸钠的化解度大于碳酸氢钠，所以不消碳酸氢钠）（6）浓硫酸感化：催化剂和吸水剂
190、银镜反响需要你水浴加热。
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191、有机大题答题重视事项：分子式、构造式、构造简式。
192、凡是有几种氢原子，就有几组差别的吸收峰。
193、结晶所得的物量纯度不契合要求，需要从头加进必然溶剂停止化解、蒸发和再结晶，那个过程称为重结晶。
194、有机大题：碰着官能团是醛基，查验试剂：银氨溶液（或新造氢氧化铜悬浊液），现象是试管壁附着亮光的银（或呈现砖红色沉淀）（做了两道有机大题，碰见两次那个点，必然答的准确哦）
195、说一说大题答题身手：就小我而言，大题我是力争满分，但是几乎每次很少得到满分。那日常平凡若何操练，就是能拿分的绝不丢分，所以在答大题时，认认实实把谜底写在卷子上，然后比照谜底，第一：勤脱手。决不容许只看不写，因为在书写过程中，你会丢三落四，方程式会写，可能忘记标气体沉淀符号，写分子式你写的构造简式，写化学名称你写的化学式、电解池电极为阴阳极无正负极，电源、原电池才是正负极等等，所以重视日常平凡操练，每次根据高考题做，看看本身事实能得到几分，一般前几个小题认实做都能够拿满分，关于计算的和更复杂的，假设第一眼不会，我们能够略过往，等有时间在回来做，假设没时间，我们能够抉择舍弃，至少那个大题一多半的分都拿到了，何必纠结一个空或者两个空呢？那是我在日常平凡让学生操练时发现与总结的。第二：多背多总结如查验气密性（碰着如许的题，总结答题话术，就是如：把导管放进盛有水的水槽中，微热烧瓶口，导管口有气泡冒出，撤往酒精灯，水沿导管上升构成一段水柱，阐明气密性优良）并非查验气密性都那么做，但是大部门情状是如许，我们要记住微热，水柱，那些答题要全面与准确。还有适才说的银氨溶液。
196、醇羟基，酚羟基，羧基，苯酚上邻间对上有零丁X（CL.Br.）可水解再与钠反响。氢氧化钠与酚羟基、羧基反响。碳酸钠与酚羟基、羧基反响。碳酸氢钠与羧基反响。
197、臭鸡蛋气息的气体硫化氢。
198、持续氧化总结：无机揣度打破口硫——二氧化硫——三氧化硫（溶于水硫酸）氮气———氧化氮—二氧化氮（溶于水硝酸）氨气——一氧化氮——二氧化氮（溶于水硝酸）钠——氧化钠——过氧化钠（溶于水氢氧化钠）碳——一氧化碳——二氧化碳（溶于水碳酸）硫化氢——二氧化硫——三氧化硫（溶于水硫酸）
2H2S+3O2=点燃=2H2O+2SO2（O2过量）
2H2S+O2=点燃=2H2O+2S（O2不敷）硫化亚铁——二氧化硫——三氧化硫（溶于水硫酸）测验有时候会忘记硫化氢那种气体的持续氧化。（考题出过）
199、显色反响：苯酚遇氯化铁溶液显紫色，淀粉遇碘单量显蓝色，某些卵白量遇浓硝酸显黄色，都属于有机物的显色反响
200、区分聚合度，链节、和单体。
21
201、辨别葡萄糖溶液和淀粉胶体的最简便的办法是( C )
A.电泳 B.渗析 C.丁达尔现象 D.布朗运动淀粉胶体不具备电泳现象。
202、一般取出的药品不克不及再放回原（试剂瓶），但剩下的钠、钾应立即放回原试剂瓶。
203、白磷应在水中切割。
204、测溶液PH时，PH试纸不克不及先潮湿，因为那相当于将原溶液稀释。
209、氢氧化钡足量
2Ba(OH)2+KAl(SO4)2==2BaSO4↓+KAlO2+2H2O
离子方程式：2Ba2+ +4OH- +Al3++2SO42-===2BaSO4↓+AlO2- +2H2O氢氧化钡少量
3Ba(OH)2+2KAL(SO4)2=2AL(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4
离子方程式：3Ba2+ +6OH- +2Al3++3SO42-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
210、常温下，向100ml3mol/L的NAOH溶液中通进原则情况下下硫化氢气体4.48L，足够反响后得到不变溶液，求反响后溶液中的生成物的品种及物量的量浓度。
n(H2S)=4.48/22.4=0.2mol n(NaOH)=3*0.1=0.3mol
起头时：H2S+NaOH==2NaHS+H2O
0.2mol H2S与0.2mol NaOH反响，还剩余0.1mol NaOH然后是：NaHS+NaOH==Na2S+H2O
0.1mol NaOH与0.1mol NaHS反响，生成0.1mol Na2S，还剩余0.1mol NaHS 所以生成物的品种是0.1mol Na2S和0.1molNaHS
c(Na2S)=0.1/0.1=1mol/L c(NaHS)=0.1/0.1=1mol/L
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211、浓度不异体积不异醋酸和醋酸钠溶液混合之后，醋酸+醋酸根=2*钠离子那种物料守恒。（那种情状还会以良多情状给出，阐发后，再做出准确抉择，以后碰着那种二倍的关系的，不要认为必然是错误的）
211、浓度不异体积不异醋酸和醋酸钠溶液混合之后，醋酸+醋酸根=2*钠离子那种物料守恒。（那种情状还会以良多情状给出，阐发后，再做出准确抉择，以后碰着那种二倍的关系的，不要认为必然是错误的）例题阐发（96年高考题）在物量的浓度均为0.01 mol / L的CH3COOH和CH3COONa的混合液中，测得c(CH3COO－)＞c(Na+)，则下列关系式准确的是（AD）
A. c(H+)＞c(OH－} B. c(H+)＜c(OH－)
C. c(CH3COOH)＞c(CH3COO－) D.c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02 mol /L解析：由电荷守恒，由电荷守恒可知c（OH-）+c（CH3COO-）=c（H+）+c（Na+），题中已知前提，（CH3COO-）＞c（Na+），则c（OH-）＜c（H+），故A准确；
B．由A的阐发可知，c（OH-）＜c（H+），故B错误；
C．醋酸的电离水平大于醋酸根离子的水解，则c（CH3COOH）＜c（CH3COO-），故C错误；
D．物量的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，由物料守恒可知，c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.02mol/L，故D准确；
212、等体积、等物量量浓度的醋酸和醋酸钠混合，醋酸的电离水平大于醋酸根水解的水平，溶液呈酸性。
213、等体积、等物量量浓度的氯化铵和氨水混合溶液中，氨水的电离大于铵根的水解，溶液呈碱性。例题阐发：现有浓度均为0.1mol/L三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法准确的是（C）
A．溶液①中，c(CH3COO-)＝c(H+)
B．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO- )
C．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)＝c(Na+)
D．溶液①、③等体积混合，混合液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
试题阐发：
A、醋酸是弱电解量，电荷守恒为c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）故A不准确；
B、①和②等体积混应时，二者刚好反响生成醋酸钠，此中醋酸钠的浓度是0.1mol/L÷2＝0.05mol/L，而③中醋酸钠的浓度是0.1mol/L，所以混合液中c(CH3COO-)小于溶液③中的c(CH3COO-)，故B错误；
C、①和②等体积混应时，可理解为物料守恒。
D、等物量的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，醋酸电离水平大于醋酸根水解水平，招致混合溶液呈酸性，所以c（H+）＞c（OH-），溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），所以得c（CH3COO-）＞c（Na+），故D错误；故选C。
214、0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后：
2c(H+)- 2c(oh-)=c(ch3coo-)- c(ch3cooh)）是准确的
2c(Na+)=c(ch3cooh)+c(ch3coo-)：物料守恒
c(Na+)+c(H+)=c(ch3coo-)+c(oh-)：电荷守恒二者结合：c(ch3coo-)+2c(oh-)=c(ch3cooh)+2c(H+)移向得出准确谜底。（熟悉电荷守恒、物料守恒和量子守恒）
216、将0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液以等体积混合,混合溶液中粒子浓度关系准确的（AD ） (十分重要的高考题)
A：C(CH3COO-)＞C(Na+)
B:C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)
C:2C(H+)=C(CH3COO-)-C(CH3COOH)
D:C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=0.02mol/L
解析：二者混合发作反响，混合溶液是0.01mol/lCH3COONa和0.1mol/lCH3COOH,根据我们上午的常识点，电离为主导,水解次要,即显酸性，氢离子浓度大于氢氧根浓度，根据电荷守恒，A准确,.D物料守恒。
217、在水溶液中，只要羧基可电离出氢离子。
218、造备氯气，常混有氯化氢气体，除杂用饱和食盐水，然后浓硫酸枯燥。
220、氯仿：三氯甲烷。
23
221、乙烯：是权衡一个国度石油化工开展程度的标记。
222、苯酚在空气中放置一段时间略显粉红色。
223、苯酚遇氯化铁显紫色。
224、除往苯中混有的苯酚，加进氢氧化钠溶液，足够振荡后分液。
225、苯酚与碳酸钠反响生成碳酸氢钠和苯酚钠。
226、苯酚钠与二氧化碳（过量或者是少量）只生成碳酸氢钠和苯酚。
227、苯酚与溴水反响生成三溴苯酚白色沉淀和溴化氢。
228、苯酚与溴水反响，苯与液溴反响。
229、水浴加热：高中涉及的所有需要水浴加热的尝试：
1、苯的硝化反响：50-60摄氏度水浴
2、所有的银镜反响：温水浴
3、酚醛树脂的造取：滚水浴（100摄氏度）
4、乙酸乙酯的水解：70-80摄氏度水浴
5、蔗糖的水解：热水浴
6、纤维素的水解：热水浴
7、化解度的测定
230、（1）下列尝试中，需要用水浴加热的是（2、6）（填序号）①新造Cu（OH）2与乙醛反响； ②银镜反响； ③溴乙烷的水解； ④由乙醇造乙烯；⑤乙酸和乙醇反响造乙酸乙酯； ⑥乙酸乙酯的水解．
24
231、高锰酸根在强酸性前提下被复原成锰离子，在弱酸性、中性至中度碱性时得到二氧化锰，在强碱性时得到锰酸根（锰酸根离子MnO42-）。（一般情状下）
232、芳香烃只要C,H两元素构成，而芳香族化合物则除了那两元素之外，还有其他元素，如：S、O、N等。（2014福建有机高考大题）。
233、动物油是脂肪酸的甜油酯，酯水解得到甜油、脂肪酸。（2011广东高考常识点）
234、有机主线：性量——构造——官能团。
234、有机主线：性量——构造——官能团。
235、乙醛、乙醇都能被酸性高锰酸钾氧化成乙酸，故都能褪色。
235、乙醛、乙醇都能被酸性高锰酸钾氧化成乙酸，故都能褪色。
236、缩聚反响：缩聚物构造式要在括号外侧写出链节余下的端基原子或原子团（那与加聚物差别，加聚物端基不确定，凡是用—表达）
237、缩聚反响：由一种单体缩聚时，生成小分子的物量的量为n-1（一般指水）由两种单体缩聚时，生成小分子的物量的量为（2n-1）
238、顺反异构：立体异构的一种，因为双键不克不及自在扭转引起的，一般指烯烃的双键顺式异构体：两个不异原子或基团在双键统一侧的为顺式异构体。反式异构体：两个不异原子或基团别离在双键两侧的为反式异构体。顺反异构体产生的前提：⑴分子不克不及自在扭转（不然将酿成别的一种分子）；⑵双键上统一碳上不克不及有不异的基团；
239、四氯化碳的用处：萃取剂、灭火剂，有机溶剂。
240、有机官能团的引进：引进羟基：1、乙烯和水加成2、醛、酮加氢3、卤代烃水解4、酯类水解（稀硫酸的前提）
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241、卤素的引进：
1、烃与卤素的反响（甲烷、苯）2、不饱和烃与卤素单量或者是卤素氢化物3、醇与卤素氢化物代替
242、醇的消往或卤代烃的消往，引进碳碳双键。
243、乙醇氧化：引进碳氧双键
239、乙醇与氢溴酸发作代替反响。生成溴乙烷和水，溴乙烷在氢氧化钠水溶液生成乙醇，氢氧化钠醇溶液生成乙烯。（脑海中那品种似的转换关系必需清晰）
240、甲苯与氯气代替（光照前提代替甲基上的氢原子，铁做催化剂代替甲苯上的邻或对位。（测验经常出）至于是邻位仍是对位，看题中的提醒信息。
241、硫酸铵加进卵白量是盐析，硫酸铜假设卵白量是变性。（硫酸铜是重金属盐溶液）
242、油脂不是高分子化合物。
243、蔗糖不含有醛基，不具有复原性，麦芽糖具有醛基。
244、甲烷与氯气代替反响现象：黄绿色气体逐步退往，产生少量白雾，并在试管内壁上呈现了油状液滴，试管内的液面逐步上升，最初充满整个试管。
245、缩聚反响官能团：（1）－COOH与－OH，缩聚生成聚酯（2）－COOH与－NH2，缩聚构成肽键（3）苯酚与甲醛的缩聚，生成酚醛树脂。
246、2009四川高考考点：能发作银镜反响的物量必然含有醛基，但是纷歧定是醛类物量，好比：甲酸、甲酸甲酯，葡萄糖。
247、分液时，将上层液体由上口到出。（准确）
248、2013年福建高考题：查验铵根离子时，往试样中加进氢氧化钠溶液，微热，用潮湿的蓝色石蕊试纸查验逸出的气体。（错误，应该用红色石蕊试纸）阐明：石蕊试纸有红色和蓝色两种红色用来查验碱性物量，蓝色用来查验酸性物量，并且石蕊试纸用来查验浓硫酸,次氯酸等是不可的浓硫酸侵蚀石蕊试纸,使它变黑色次氯酸有强氧化性使它变回无色。
249、溴苯密度比水大。（用水就能够区分苯和溴苯）
250、（2013江苏高考题）下列根据相关尝试得出的结论准确的是（D）
A．向某溶液中加进稀盐酸，产生的气体通进廓清石灰水，石灰水变污浊，该溶液必然是碳酸盐溶液
B．用铂丝蘸取少量某溶液停止焰色反响，火焰呈黄色，该溶液必然是钠盐溶液
C．将某气体通进溴水中，溴水颜色褪往，该气体必然是乙烯
D．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液稳定色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中必然含Fe2＋ 解析：A、向某溶液中加进稀盐酸，产生的气体通进廓清石灰水，石灰水变污浊，该溶液可能是碳酸盐溶液或亚硫酸盐溶液或者是亚硫酸根，故A错误；
B、用铂丝蘸取少量某溶液停止焰色反响，火焰呈黄色，纷歧定是钾盐也可能是氢氧化钠，钾元素的焰色反响若不消钴玻璃也会发出黄色火焰，该溶液纷歧定是钠盐溶液，故B错误；
C、将某气体通进溴水中，溴水颜色褪往，通进的气体只如果复原性气体或能发作加成的有机气体都能够使溴水褪色，如二氧化硫、硫化氢、丙烯等，该气体纷歧定是乙烯，故C错误；
D、向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液稳定色，阐明不含铁离子，滴加氯水后溶液显红色，氯气氧化亚铁离子为铁离子，碰着硫氰酸钾溶液生成血红色溶液证明该溶液中必然含Fe2+，故D准确；故选D．题不难，但都是易错点。
26
251、查验碳酸根的办法（话术）：取样，加进稀盐酸，将产生的气体通进廓清的石灰水，溶液变污浊，阐明含有碳酸根。（将题答完美与完全）
257、书写同分异构体：考虑碳链异构、位置异构和官能团异构。
258官能团氨基会与盐酸反响：H2N-CH2COOH+HCL→COOH-CH2NH3CL
259、酯类碱性前提下生成盐与醇。
260、测验答题时，题中问的是官能团仍是含氧官能团。（相信童鞋们题会做，就是审题不认实）
27
261、聚乙烯能够发作加成反响。（错误）2010福建高考题，聚乙烯中碳碳间接以单键相连，不克不及发作加成反响。
262、石油是没有干馏的，煤炭是没有分馏的。石油分馏产品为汽油、没有等。2010福建高考题
263、卵白量水解到多肽，多肽水解氨基酸。（所以卵白量水解的最末产品为氨基酸。）
264、卵白量具有胶条的性量。
265、卵白量中含有氨基和羧基，故有两性，能与酸、碱反响生成盐。
266、石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程。（都是大分子生成小分子过程）
267、石油裂解：深度裂化，供给有机化工原料。乙烯、丙烯、异丁烯等。
268、裂化：进步轻量油特殊是汽油的产量和量量。
270、只要羧基与碳酸氢钠反响。
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271、蔗糖、麦芽糖的分子式不异，二者互为同分异构体。（区分淀粉和纤维素）
272、蔗糖不是有机高分子化合物。
273、酯类物量，在碱性前提水解生成对应的盐和醇，但是生成的醇若是羟基间接连载苯环上，记住也要与氢氧化钠反响。（经常忘记，出格在揣度能与几摩尔氢氧化钠反响的时候出错）
277、苯不克不及使溴的四氯化碳溶液褪色。
278、原子共平面：甲烷型：正四面体构造，4个C—H健不在统一平面上；但凡碳原子与4个原子构成4个共价键时，空间构造都是正四面体构造以及烷烃的空间构型；5个原子中最多有3个原子共平面。
279、常见共价键数目（特殊物量）：白磷：
31g白磷所含共价键为1.5NA。白磷的分子式是P4，此中含有6个共价键；（正四面体构造）所以共价键数量=31/(31*4）*6=1.5石墨：
1摩尔石墨含有1.5摩尔共价键。石墨,1个C,供给3个电子成键,构成1.5个共价键,1摩尔石墨有1.5mol金刚石：
1摩尔金刚石含有2摩尔共价键金刚石是原子晶体，关于原子晶体中原子和键的关系必需利用均摊法因为一个碳上连了四个键，而每个键被2个碳平分所以碳和键的比是1：2二氧化硅：
1molSiO2有4mol。
Si原子有4个价电子，与4个氧原子构成4个Si-O单键，O原子用2个价电子与2个Si原子构成2个Si-O单键。每mol二氧化硅有1molSi原子和2molO原子，共拿出8mol价电子，2个价电子成一个单键，共4molSi-O键。
278、晶体溶沸点揣度：
（1）一般情状下，熔沸点原子晶体离子晶体分子晶体。（2）离子晶体、原子晶体、金属晶体，熔点与构成微粒的半径大小成反比，即半径越小，熔点越高。（3）分子晶体的熔点与其相对原子量量成反比。相对原子量量大，熔点越高。
278、碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物纷歧定都是碱性氧化物，好比四氧化三铁。它是一种特殊的氧化物。
279、人体中的铁为二价铁，不是三价铁。
280、铁红：三氧化二铁。磁性氧化铁为四氧化三铁。
29
281、常温下，溴为液态。卤素三态全有。
282、温室效应：二氧化碳
283、赤潮：氮、磷（发作海水中）
284、水华：同赤潮（发作淡水中）
285、光化学烟雾：氮的氧化物（淡蓝色）
286、酸雨：二氧化硫
287、臭氧浮泛：氟氯烃
288、水俣病：甲基汞
289、若何辨别二氧化氮和溴单量，通过加压的办法，颜色加深对的为溴单量，颜色先加深后变浅的为二氧化氮，因为存在二氧化氮和四氧化二氮的转化。
290、式量为28的物量有：一氧化碳、乙烯、氮气。
30
291、将足量co2通进下列各溶液中，
所含离子还能大量共存的是：（2011年全国高考题）H + 、NH4 + 、Al 3+ 、SO4 2-解析：全数都能够啊！那个是溶液是酸性情况，H+ NH4+ AL3+ 都是酸性，CO2也是酸性气体，
因而全数能够共存二氧化碳通进后不产生碳酸根哦。
CO32- +2H+===H2O +CO2↑331、
双水解Al3+ + 3AlO2- + 6H2O =
4Al(OH)3↓Al3+ + 3HCO3- =
Al(OH)3↓ +3CO2↑2Al3+ + 3CO32- + 3H2O =
2Al(OH)3↓ + 3CO2↑（区分330那个题）
292、下列尝试操做中错误的是（ c ）
A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出（参考250考点）
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶收管口
C．量取时，液体倒出后用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移进容量瓶
D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中 解析：A．分液操做时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，一制止两种液体彼此污染，故A准确；
B．蒸馏操做时，需要将温度计水银球插进到收管口处，故B准确；
C．量筒量取后是不克不及将洗涤液注进容量瓶中，不然，成果偏高，故C错误；
D．称量时左物右码，并放在称量纸上，故D准确．故选C．
293、蒸馏操做中温度计测定是气体的温度，所以温度计水银球应位于蒸馏烧瓶收管口处。343、分液操做中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出。（错误。上层液体应从上口倒出）
294、三价铁离子查验：用KSCN溶液查验，假设呈现血红色，阐明原溶液中有三价铁。第二，能够摘用加进氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成；也能够加苯酚溶液显紫色。
295.离子方程式书写考点：（弱酸、弱碱、沉淀、非离子化合物均不拆开）书写离子方程式不克不及拆的物量有:单量、氧化物、难溶于水的物量、难电离的物量别的当呈现微溶物时要分类讨论当微溶物呈现在生成物时写化学式(不拆)当微溶物呈现在反响物时也要分情状:①假设是廓清溶液时应拆写成离子形式(如廓清石灰水)②假设是浊液时应写化学式(不拆)(如石灰乳浊液）
296、氢氧化铝是两性氧化物，能够和强酸强碱反响，一般不溶于弱酸弱碱，如碳酸、氨水等。（高考题中经常考的氢氧化铝溶于过量的氨水，沉淀不化解，没有偏铝酸根生成）
297、铝热反响原理能够利用在消费上，例如焊接钢轨等。
298、铝热剂是把铝粉和氧化铁粉末按必然比例配成的混合物。
299、芒硝，十水硫酸钠的俗称。
300、下列物量不属于天然有机高分子化合物的是（ C ）
A．淀粉 B．纤维素C．聚氯乙烯 D．卵白量 361、常温常压下,22.4L co2 气体中所含分子数大于NA。（错误）
解析：热胀冷缩，20度（常温）气体体积比它在0度时候大，所以其0度时候必然小于22.4L，所含分子应该小于NA。362、常温常压下，22.4L的NO气体分子数小于NA 。
（准确）解析：22.4说的是标况，常温高于标况的0度，气体热胀冷缩，等体积内的分子数不就少。363、原则形态下 22.4l三氧化硫所含分子数目大于NA 。（准确） 只要记住22.4l必需是标况气体就能够认实审题
